A moláris tömege IT

A nemzetközi rendszer (SI), egységnyi mennyiségű anyag telt mol.

Mol az anyagok száma, amely szerkezeti egységek (molekulák, atomok, ionok, elektronok, stb), az atomok tartalmazott 0,012 kg szénizotóp 12 C.

Ismerve a tömege egy szénatomot (1,93310 -26 kg) ki lehet számolni, a atomok száma a NA 0,012 kg szén-

NA = 0,012 / 1,93310 -26 = 6,0210 23 mol -1

6,0210 23 -1 mol úgynevezett Avogadro-szám (jelöljük NA, a dimenziója 1 / mol vagy mol -1). Ez azt mutatja, a számos szerkezeti egységek egy mól bármely anyag.

Móltömeg - mennyiség megegyezik a tömege anyag mennyisége az anyag. Azt a dimenziója kg / mol vagy g / mol. Általában jelöljük M.

Általában, a moláris anyag tömege, g / mol, ami számszerűen egyenlő a relatív atomi (A) vagy a relatív molekulatömeg (M) az anyag. Például, a relatív atomi és molekuláris tömegű C, Fe, O2. H2 O rendre 12, 56, 32, 18, és ezek móltömege rendre 12 g / mol, 56 g / mól, 32 g / mól, 18 g / mol.

Meg kell jegyezni, hogy a tömeg és az összeget a kérdés - a koncepció más. A kilogrammban mért tömeget (gramm), és az összeget az anyag - a mol. Között őrölt anyagot (m, R), az anyag mennyiségét (ν, mol) és moláris tömegét (M, g / mol), vannak egyszerű kapcsolatok

m = νM; ν = m / M; M = m / ν.

Ezen formulák könnyen kiszámítja tömegét bizonyos mennyiségű anyag, vagy hogy meghatározza a móljainak száma az anyag az ismert súlya, illetve, hogy megtalálják a móltömeg anyagok.

Relatív atomi és molekuláris tömege

A kémia hagyományosan nem abszolút tömeg értékek, de a relatív. Az egység a relatív atomi tömegek elfogadott volt, 1961 atomi tömegegység (amu rövidítve), ami 1/12 a tömege egy atom szén-12, azaz a szénizotóp 12 C.

Relatív molekulatömeg (MR) az anyagmennyiség egyenlő aránya az átlagos molekulatömeg a természetes izotóp-összetételét az anyag 1/12 tömegének 12 szénatomos C.

Relatív molekulatömeg számszerűen összegével egyenlő relatív atomi tömegek minden tartalmaznak a molekulában, és könnyen kiszámítható az alábbi képlet szerint anyagokat, például anyagok képletű Cz Bx Du. majd

A molekulatömeg olyan a mérete, amu és számszerűen egyenlő a moláris tömege (g / mol).

gáztörvények

gáz állapotban teljesen jellemző a hőmérséklet, nyomás, térfogat, tömeg és a moláris tömege. A törvények, amelyek kötődnek ezek a paraméterek minden gázra nagyon közel vannak, és teljesen pontos az ideális gáz. amely teljesen hiányzik a részecskék között a kölcsönhatás, és a részecskék, amelyek alkotják a anyagi pont.

Következmények az Avogadro-törvény:

1) A MOLEKULA legegyszerűbb kétatomos atomok (N2, O2I stb);

2) azonos számú különböző gázmolekulák foglal el ugyanannyi térfogatot ugyanazon körülmények között.

3) normál körülmények között, egy mól bármely gáz foglal térfogata 22,4 dm3 (liter). Ez nazyvaetsyamolyarnymobemom gáztérfogat (void) (normál körülmények között - a = 0 ° C-on, vagy

A = 273 K, Ro = 101325 Pa = 101,325 kPa = 760 mm. Hg. Art. = 1 atm).

4) egy mól bármely anyag, és egy atom bármely elemének, függetlenül a feltételeket, és aggregációs állapotától tartalmazza azonos számú molekulát. Ez az Avogadro-szám (Avogadro-szám) - empirikusan úgy találta, hogy ez a szám megegyezik

Haladva Avogadro-törvény: ugyanaz a nyomás, és ugyanezen a hőmérsékleten a tömeg (m) azonos térfogatú gázok közé tartoznak azok moláris tömegét (M)

ahol D - relatív sűrűség az első gáz a második.

A törvény szerint a Boyle - E. Mariotte. állandó hőmérsékleten, a nyomás által termelt egy adott tömegű gáz fordítottan arányos a gáz térfogatát

Ez azt jelenti, hogy mivel a nyomás növeli a gáz térfogatát csökken. Ez az első alkalom ebben a törvénynek a megalkotását 1662 R. Boyle. Létrehozása óta az érintett, mint a francia tudós E. Marriott, más országokban, mint Anglia, a törvény az úgynevezett kettős nevet. Ez egy speciális esete az ideális gáztörvény (amely leírja a feltételezett gáz engedelmeskedik az ideális gáz viselkedését a törvényeket).

A törvény szerint, J. Gay-Lussac. állandó nyomáson a gáz mennyisége változik közvetlenül az abszolút hőmérséklet (T)