Elméleti információk - studopediya

# 9679; Atomic-molekuláris elmélet Az anyag szerkezetéről

Atomic-molekuláris elmélet Az anyag szerkezetéről MV Egyetem egyik alapja a tudományos kémia. Az általánosan elfogadott az atomi-molekuláris elmélet elején volt a tizenkilencedik században. A jóváhagyást követően a kémiáját atomelméletét Dalton. Mivel a fő célja a tanulmány kémia molekulák acél. A főbb rendelkezések az elmélet rakták ki 1741-ben, a papír „Elements of Mathematical Chemistry”:

- a legtöbb vegyületek olyan molekulákból áll; molekulák különböző anyagok különböznek a kémiai összetétel, méret, fizikai és kémiai tulajdonságai;

- molekulák folyamatos mozgásban; közöttük van egy kölcsönös vonzás és taszítás. A sebesség és a természet a molekuláris mozgás állapotától függ aggregációs anyagok. Termikus állami szervek az eredménye a mozgás a részecskék;

- változatlan marad a kémiai összetétele a fizikai jelenségek molekulák - esnek át minőségi és mennyiségi változásokat, és mások kialakítható egyetlen molekula;

- molekulák állnak atomok kémiai reakciók atomok eltérő molekulákkal nem kerülnek minőségi változásokat.

# 9679; Kémiai elem. Atomi és molekuláris tömege. anyajegy

Atom - a legkisebb szemcse a kémiai elem, amely megtartja az összes kémiai tulajdonságait.

Element - egyfajta atomok azonos felelős a sejtmagban.

Molecule - a legkisebb semleges rendelkező atomok csoportja egy adott összetételű és szerkezetű, és ennek eredményeként, bizonyos fizikai és kémiai tulajdonságok. Ez a legkisebb részecskék az anyag.

Egy fontos jellemzője az atom atomsúlya, az abszolút érték nagyon kicsi, azonban gyakorlati szempontból a relatív atomtömeg.

A relatív atomtömeg - a tömege egy atom, kifejezve atomtömeg egység, azt mutatja, hogy hány alkalommal a súlya a elem szénatom nehezebbek 1/12 12 szénatomos

1 amu = 1/12 = 1/12 × 1,9927 × 10 -23 = 1,66057 × 10 -24 g

Veschestva- relatív molekulatömege molekulatömege kifejezve atomtömeg egység legyen.

A kémiában, a tömeg- és térfogat-egység olyan mennyiségű anyag - mol.

Mol - az anyag mennyisége képletű tartalmazó egységek, mint atomok, amelyek 12 g szén-izotóp 12 S.Pri kifejezés használata „mol” meg kell adnia, részecske (mol molekulák, atomok, stb ...).

# 9633; Részecskék száma 1 mól bármely anyag azonos, és egyenlő a 6,02 × 10 23. Ezt a számot nevezzük Avogadro-szám jelöli.

# 9633; A móljainak száma anyag nx - fizikai mennyiség arányos a száma szerkezeti egységek az anyag.

ahol - a részecskék száma az anyag; - Avogadro-szám.

Móltömeg-tömege egy mól egy anyag, ez számszerűen egyenlő az arány a masszát a anyagmennyiség.

ahol - az anyag tömegének grammban; - az anyag mennyiségét mol.

Meg kell különböztetni a molekulatömeg és a molekulatömeg. kifejezett amu Ha a moláris tömege kifejezve g / mol, a számszerű értékek ezek egyenlő, ha a moláris tömege kg / mol, a értéke 1000-szer kevesebb.

Példa: A molekulatömeg sósav () jelentése
36,5 amu és annak moláris tömege - 36,5 g / mol vagy 36,5 × 10 -3 kg / mol.

# 9679; Alapvető sztöchiometriai törvények

A törvény tömegmegmaradás (Lomonoszov, 1748 g. AL Lavoisier 1780) az alapja kiszámításának anyagmérleg kémiai folyamatok: tömeg anyagokat léptek kémiai kölcsönhatás mindig egyenlő a tömeg a kapcsolódó anyagok.

A törvény az anyagi alapja a kémiai egyenletek, sztöchiometrikus együtthatók kiválasztási és számítások őket.

A törvény több arányban (J. Dalton, 1803)

Ha a két elem képezi egymással számos különböző vegyületek, ugyanazon a súlya egyikük esnek egy másik ilyen súlyt, amelyek kapcsolódnak egymáshoz, mint elsődleges egész számok.

A felfedezés a törvény több arányban volt az egyik legmeggyőzőbb bizonyíték a helyességét atomi és molekuláris anyag szerkezete elmélet. A törvény több arányban - az egyik jogszabályok sztöchiometria végzett szigorúan stabil gáz alakú vegyületek. Sok kristályos vegyületek megfigyelt eltérések a törvény több arányokat.

Törvény állandó összetételű (JL Proust, 1808).

Bármilyen tisztaságú anyagot függetlenül elkészítésének módja mindig állandó minőségi és mennyiségi összetételét.

Atomic molekulájú doktrína tudja magyarázni a törvény állandó összetételű. Mivel az atomok egy tömegállandóságig és tömege az anyag egészének állandó. Törvény az anyagi alapot meghatározó jellemzői az egyes anyagok és lehetővé teszi, hogy képletekkel leírni az összetétele a vegyület.

A fejlesztés a kémia azt mutatja, hogy amellett, hogy a vegyületek állandó összetételű olyan vegyületek vannak, változó összetételű. A javaslatot a szovjet fizikus és kémikus, NS Kurnakova elsőként megnevezett daltonides (a memóriában angol kémikus és fizikus D. Dalton), az utóbbi - berthollides (a memóriában francia kémikus Berthollet KL, előre látta az ilyen vegyületek). Összetétel daltonides által kifejezett egyszerű képletek integer sztöchiometrikus indexek, például. Összetétel berthollides változik, és nem felel meg a sztöchiometrikus kapcsolatot.

Mivel a különböző összetételű vegyületek a modern megfogalmazása a törvény állandó összetételű legyen pontosítás.

A vegyületek molekuláris szerkezetek, azaz molekulákból álló állandó, függetlenül a gyártási eljárás.
A kompozíció a nem-molekuláris vegyületek szerkezete (Atomic, ionos és fémes rács) nem állandó, és attól függ, hogy a készítmény körülmények között.

Avogadro törvénye .A Egyenlő térfogatú gázok azonos körülmények között (hőmérséklet és nyomás) azonos számú molekulát. Ezt követően ezt a számot hívták egy szám (állandó) Avogadro, Na = 6022 # 903, október, 23 mól -1.

Következmények az Avogadro-törvény:

1 mól bármely anyag tartalmaz 6,0221 # 903; 23 október molekulák számát.

1 mól bármilyen gáz vesz egy és állandó térfogatú azonos körülmények között. Ez a mennyiség normál körülmények között (n. Y) T. E.
T = 273 K és P = 101,3 kPa 22,4 liter / mol (dm3 / mol). Ez a térfogat az úgynevezett mól.

A moláris mennyisége - aránya a mólszáma anyag az anyag.

ahol - az a térfogat az anyag, dm 3; - az anyag mennyiségét mol.

# 9679; Egyenértékű. törvény ekvivalens

Egyenértékű (E) - függetlenül attól, hogy egy igazi konvencionális részecske anyagok amely lehet csatolni, cserélje, felszabadulását vagy lehet bármilyen más módon egyenértékű egy hidrogénion a sav-bázis reakciókkal vagy egy elektron redox reakciók.

Annak megállapítására, a ekvivalens anyag szükséges eljárni egy adott reakció.

Például: Mivel a reakcióegyenlet.

Ebből következik, hogy megfelel egy hidrogénion és egy molekula egyedül. molekulák és olyan molekulák. ennélfogva E () =. E () = (ez a tényleges részecske); E () =. E () = (e feltételes részecskék).

Mólekvivalens - mennyiségben tartalmazó anyag 6022 × október 23 ekvivalens. Súlya egy mól ekvivalens anyagot (elem) nevezzük ekvivalens molekulatömegű anyag, g / mol.

Szám jelzi hány százaléka a valós részecske egyenértékű egy hidrogénion a sav-bázis reakciókkal vagy egy elektron redox reakciók faktornak nevezett fe egyenértékűségét.

Law ekvivalens (I. Richter, 1809)

Kémiai elemek vagy anyagok kölcsönhatásba léphetnek egymással mennyiségben arányos azok ekvivalensei.

ahol - tömeg anyagok g; és - a molekulatömeg anyagok ekvivalens, g / mol; és - ekvivalens anyagok mól.

Ha az egyik a két anyag vagy anyagok, amelyek beléptek, vagy előállíthatók a reakciót, a gáz halmazállapotú, a törvény ekvivalens formáját ölti:

ahol - a tömeg egy szilárd vagy folyékony anyag, grammban; - ekvivalens moláris tömege a szilárd (folyékony) anyagot, g / mol; . - a mennyisége a gáznemű anyag (STP) l; . - moláris térfogata ekvivalens gáz halmazállapotú anyagok (STP) liter / mol (dm3 / mol).

Mólekvivalens veschestva- kötet által elfoglalt térfogat egy ekvivalens gáz halmazállapotú anyagot normál körülmények között.

Mivel 1 mól bármilyen gáz normál körülmények között foglal térfogatban 22,4 liter, a mólekvivalens mennyiségű hidrogéngáz egyenlő 11,2 l / mol, és az oxigén - 5,6 l / mól.

Móltömeg ekvivalens elem a vegyület nem állandó. Ez függ a elem vegyértékének a vegyület és expresszálódik. egyenlet:

ahol - a moláris tömege az elem, g / mol; - a vegyérték az elem a vegyület; fe - egyenértékűség tényező.

A moláris tömegű komplex anyagok EGYENÉRTÉKESEK számítva. a következő képletekkel:

- a moláris tömege sav; - a hidrogénatomok számát el nem reagált.

- a moláris tömege bázis; - a hidroxilcsoportok száma a bázis reagálatlanul.

- a moláris tömege só; - száma fématomok képező só; - fém vegyértékétől.

- a moláris tömege-oxid; - száma atomot alkotó oxid; - vegyértékével ez az elem.